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这两道考题引起了我的思考，觉得中学的化学教育是有问题的。
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先谈谈第一道的考题。
我是搞有机化学研究的，无机化学是大学学的，已经很久远了。但是我的直觉觉得Cu与NO2反应的考题是可以质疑。 为此，我通过Google查阅这个反应。我用了多种关键词和这些词的多种组合方式，最终我只查到两条（查到后就不再继续了）。一条说，Cu与NO2的反应是需要催化剂的，否则是不能反应（也许这个结论适合于常温，http://www.freepatentsonline.com/4451327.html）。另一条是发表在Bulletin of the Chemical Society of Japan的一篇论文（http://www.journalarchive.jst.go.jp/english/jnlabstract_en.php?cdjournal=bcsj1926&cdvol=54&noissue=11&startpage=3577）。在这篇论文中，作者是这样说的：在673K的高温下，铜与NO2的反应速度比NO快，产物是Cu2O和CuO，但是极大部分是Cu2O。作者同时指出，Cu与氧气反应的产物才是CuO。 特别要指出的是，反应的气体产物中没有N2（下图是原文的屏幕拷贝，因为原文的PDF文件不让进入文本编辑）,97% 是NO2，百分之几是NO和N2O。反应是在NO2大大过量下进行的。不存在反应前后的体积比是2:1。 可见，这个氧化反应的试题是臆想出来的，是没有实验根据的。
现在，再谈谈乙酸乙酯的制备。
第一，乙酸乙酯的制备是需要回流的。在今天的实验室，回流是在电磁搅拌下进行的，加沸石的时代早已经结束了。可是我们的中学教育还在强调用沸石来防止爆沸。第二，无论制备量多少，用两个试管（竟然没有冷凝管）来做一个需要回流的化学反应，这在实验室是不允许的，是危险的，产量也会因挥发而减少。第三，在实验室，乙酸与冰乙酸是有区别的，乙醇和无水乙醇也有区别的，他们的差别是含水量。冰乙酸是指无水乙酸。酯化反应怕的就是原料含水多，和反应生成水的积聚。但是考题却很重视反应终止后试管B里的现象，却没有强调原料的含水量（我倒是觉得，考题应该问考生，为何原料要用无水乙酸 和无水乙醇。这样问比考题中问B试管里发生的现象要重要得多）。第四，B管中加Na2CO3，这不是一个必须的操作条件。对于酯来说，Na2CO3的存在，有的时候反而是有害的。正确的操作是，在产品处理时，加水，再用Na2CO3中和乙酸，然后用乙醚等溶剂萃取乙酸乙酯， ........。
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这是我随机获得的两道考题。但是，这两道考题都是有严重问题的。不知道在大量的高考试题中，有问题的试题有多少。
